カリウム2ああなんというつながり。 カリウムの性質とその水との相互作用

接続には主に3つのクラスがあります。 これらは酸、アルカリ、酸化物です。 酸は、酸残基の水素カチオンとアニオンで構成されています。 アルカリ-金属カチオンとヒドロキシル基から。 酸化物については後で詳しく説明します。

酸化物とは何ですか？

これは、2つの異なる化学元素で構成された化合物であり、そのうちの1つは酸素です。 2番目は金属または非金属にすることができます。 酸素原子の数は、化合物の一部である2番目の化学元素の原子価に依存します。 したがって、たとえば、カリウムの原子価は1であるため、酸化カリウムには1つの酸素原子と2つのカリウム原子が含まれます。 カルシウムの原子価は2であるため、その酸化物は1つの酸素原子と1つのカルシウム原子で構成されます。 リンの原子価は5であるため、その酸化物は2つのリン原子と5つの酸素原子で構成されています。

この記事では、酸化カリウムについて詳しく説明します。 つまり、その物理的および化学的特性について、さまざまな産業分野でのその応用について。

酸化カリウム：式

この金属の原子価は1であり、酸素の原子価は2であるため、この化合物は2つの金属原子と1つの酸素原子で構成されます。 したがって、酸化カリウム：式はK 2Oです。

物理的特性

検討中の酸化物は淡黄色です。 無色の場合もあります。 室温では、固体の凝集状態になります。

この物質の融点は摂氏740度です。

密度は2.32g / cm3です。

この酸化物の熱分解により、同じ金属と純粋なカリウムの過酸化物が生成されます。

有機溶剤に可溶。

水に溶けませんが、反応します。

高い吸湿性を備えています。

K 2Oの化学的性質

この物質は、すべての塩基性酸化物に特有の化学的性質を持っています。 この酸化物とさまざまな物質との化学反応を順番に考えてみましょう。

水との反応

まず第一に、それは水と反応してこの金属の水酸化物を形成することができます。

このような反応の式は次のとおりです。

• K 2 O + H 2 O \ u003d 2KOH

各物質のモル質量がわかれば、方程式から次の結論を導き出すことができます。問題の酸化物94グラムと水18グラムから、水酸化カリウム112グラムを得ることができます。

他の酸化物と

さらに、問題の酸化物は二酸化炭素（二酸化炭素）と反応することができます。 これは塩を形成します-炭酸カリウム。

酸化カリウムと酸化炭素の反応式は次のように書くことができます。

• K 2 O + CO 2 \ u003d K 2 CO 3

したがって、問題の酸化物94グラムと二酸化炭素44グラムから、炭酸カリウム138グラムが得られると結論付けることができます。

問題の酸化物は硫黄酸化物とも反応する可能性があります。 この場合、別の塩が形成されます-硫酸カリウム。

酸化カリウムと硫黄酸化物の相互作用は、次の式で表すことができます。

• K 2 O + SO 3 \ u003d K 2 SO 4

このことから、問題の酸化物94グラムと硫黄酸化物80グラムを摂取することにより、174グラムの硫酸カリウムが得られることがわかります。

同様に、K 2Oは他の酸化物と反応する可能性があります。

別のタイプの相互作用は、酸性ではなく両性酸化物との反応です。 この場合、酸ではなく塩が生成されます。 このような化学的プロセスの例は、考慮される酸化物と酸化亜鉛との相互作用です。

この反応は、次の式で表すことができます。

• K 2 O + ZnO \ u003d K 2 ZnO 2

このことから、問題の酸化物と酸化亜鉛が相互作用すると、亜鉛酸カリウムと呼ばれる塩が形成されることがわかります。 すべての物質のモル質量がわかっている場合は、94グラムのK 2 Oと81グラムの酸化亜鉛から、175グラムの亜鉛酸カリウムを得ることができると計算できます。

また、K 2Oは一酸化窒素と相互作用することができます。 この場合、硝酸カリウムと亜硝酸カリウムの2つの塩の混合物が形成されます。 この反応の方程式は次のようになります。

• K 2 O + 2NO 2 \ u003d KNO 3 + KNO 2

物質のモル質量がわかれば、問題の酸化物94グラムと窒素酸化物92グラムから、硝酸塩101グラムと亜硝酸塩85グラムが得られると言えます。

酸との相互作用

最も一般的なケースは、酸化カリウム+硫酸=硫酸カリウム+水です。 反応式は次のようになります。

• K 2 O + H 2 SO 4 \ u003d K 2 SO 4 + H 2 O

方程式から、174グラムの硫酸カリウムと18グラムの水を得るには、94グラムの問題の酸化物と98グラムの硫酸を摂取する必要があると結論付けることができます。

同様に、問題の酸化物と硝酸の間には化学的相互作用があります。 これにより、硝酸カリウムと水が生成されます。 この反応の方程式は次のように書くことができます。

• 2K 2 O + 4HNO 3 \ u003d 4KNO 3 + 2H 2 O

したがって、問題の酸化物188グラムと硝酸252グラムから、硝酸カリウム404グラムと水36グラムを得ることができます。

同じ原理で、問題の酸化物は他の酸と反応する可能性があります。 その過程で、他の塩と水が形成されます。 したがって、たとえば、この酸化物がリン酸と反応すると、リン酸塩と水が得られ、塩化物酸、塩化物と水などが得られます。

K 2Oとハロゲン

検討中の化合物は、このグループの物質と反応することもできます。 ハロゲンは、同じ化学元素のいくつかの原子からなる単純な化合物です。 これらは、例えば、塩素、臭素、ヨウ素および他のいくつかです。

したがって、塩素と酸化カリウム：式：

• K 2 O + CI 2 \ u003d KSI + KSIO

この相互作用の結果として、塩化物と次亜塩素酸カリウムの2つの塩が形成されます。 問題の酸化物94グラムと塩素70グラムから、塩化カリウム74グラムと次亜塩素酸カリウム90グラムが得られます。

アンモニアとの相互作用

K 2Oはこの物質と反応することができます。 この化学的相互作用の結果として、水酸化カリウムとアミドが形成されます。 この反応の方程式は次のようになります。

• K 2 O + NH 3 \ u003d KOH + KNH 2

すべての物質のモル質量がわかれば、反応物と反応生成物の比率を計算することができます。 問題の酸化物94グラムとアンモニア17グラムから、水酸化カリウム56グラムとアミドカリウム55グラムを得ることができます。

有機物との相互作用

有機化学物質のうち、酸化カリウムはエーテルやアルコールと相互作用します。 ただし、これらの反応は遅く、特別な条件が必要です。

K 2Oを取得する

この化学物質はいくつかの方法で入手できます。 最も一般的なものは次のとおりです。

1. 硝酸カリウムと金属カリウムから。 これらの2つの反応物は加熱され、K 2Oと窒素が生成されます。 反応式は次のとおりです。2KNO3+ 10K = N 2 + 6K2O。
2. 2番目の方法は2段階で行われます。 まず、カリウムと酸素の間で反応が起こり、過酸化カリウムが形成されます。 反応式は次のようになります。2K+ O 2 \ u003d K 2 O2。 さらに、過酸化物はカリウムに富んでおり、その結果、酸化カリウムが得られる。 反応方程式は次のように書くことができます：K 2 O 2 + 2K \ u003d 2K2O。

産業におけるK2Oの使用

最も一般的に考えられている物質は、農業業界で使用されています。 この酸化物は、ミネラル肥料の成分の1つです。 カリウムは、さまざまな病気に対する抵抗力を高めるため、植物にとって非常に重要です。 また、問題の物質は、いくつかのタイプのセメントの組成に存在する可能性があるため、建設に使用されます。 さらに、他のカリウム化合物を得るために化学産業で使用されます。

0.12グラムは5時間で人を殺します。 シアン化物のしくみ カリウム。 最も強力な毒の1つは青酸の塩です。 ブルーベリーとも呼ばれます。 物質の組成には19番目の元素が含まれています。 しかし、純粋なカリウムは体に恩恵をもたらし、キラーではありません。

子供でさえ、1日あたり少なくとも600ミリグラムの元素が必要です。 そうしないと、心臓を含む筋肉の働きが妨げられます。 けいれんが起こり、神経痛が発生することがあります。

干しあんず、シーフード、ナッツ、柑橘系の果物、バナナを食べることで赤字を埋めることができます。 これらの製品を近づけて、要素＃19についての知識を続けてください。

カリウムの化学的および物理的性質

元素の名前は、古代から知られているその化合物の1つによって付けられました- 炭酸カリウム。 アラブ人はそれを「アルカリ」と呼び、衣服を洗うときに使用しました。 水と反応する カリウム塩アルカリ性環境を「出産」します。 今日までティッシュはその中で掃除されています。

何世紀にもわたって、炭酸塩は他の用途を見つけてきました。 この物質は食品安定剤になっています。 この役割はどのように行われますか カリウム？ 水たとえば、オイルは混ぜないでください。 しかし、炭酸塩の存在下でも、均質な組成を得ることが可能です。 パッケージには「E501」のマークが付けられます。

で カリウム質量接続。 19番目の元素は周期表の最初のグループに含まれており、アルカリ金属のみが含まれています。 それらのすべては、外側の電子レベルに1つの電子しか持っていません。

これにより、元素が活性還元剤になります。 電子 カリウム式 4層。 したがって、金属は周期表の第4周期にあります。 つまり、外側の電子は原子核から除去され、簡単に切り離されて交換されます。

最も純粋な形で カリウムは物質ですしっかりしているが軽量。 元素の密度は1立方センチメートルあたりわずか0.06グラムです。 原子量も小さく、1モルあたり39.098グラムです。 ちなみに、カリウムには原子しかありません。 それらは結晶格子を形成します。 単体は分子を形成しません。

カリウムの質量金属のほとんどの指標のように、小さい。 通常の状態では物質の凝集状態はそうですが、硬さを自慢することすらできません。 要素には1ポイント未満が与えられます。

カリウムは、金属ではなくチーズのようにナイフで簡単に切ることができます。 物質を溶かすことは難しくありません。 63.5度まで十分に加熱します。 沸騰を達成することはより困難です、あなたは摂氏スケールで700の指標を必要とします。

金属であるため、要素には特徴があります。 物質の色は銀白色で、灰色がかった色合いです。 近くに水がある場合は、遠くからインゴットを眺めるのが良いでしょう。

液体に浸すと、カリウムが爆発します。 金属はまた、酸素と容易に反応し、瞬時に酸化します。 これには特別な条件はありません。 必要なのは雰囲気と カリウム。

どれの金属と酸素の反応の結果？ 19番目の元素の酸化物が形成されます。 炎もあります。 空気中で点灯すると、カリウムが紫色に点滅します。 この反応は、アルカリ金属を特定する1つの方法です。

酸素はハロゲンの1つ、つまり周期表の17番目のグループの元素です。 カリウムは、添加の原理に従って、それらのそれぞれと容易に反応します。 物質は1つに結合されます。 これが結果です 塩化カリウム, ヨーダイト、臭化物、フッ化物など。 付着は常に高温で起こります。

19番目の要素もいくつかの複雑な物質と相互作用します。 水だけではありません。 金属缶および任意のものと反応する 酸。 カリウム水素原子を物質から置き換えます。 つまり、塩酸と混合することで、水素と塩化物が「生まれる」のです。 反応は通常の条件下で起こります。

酸化物との相互作用は、高温でのみ可能です。 ほとんどの反応は交換スキームに従って進行します。 ここで、修復プロパティが機能します。 カリウム。 反応たとえば、酸化銅を使用すると、19番目の元素の酸化物と純粋な銅が得られます。

回復の原理によれば、塩との相互作用も起こります。 化学的観点から活性の低い元素が含まれている場合、カリウムが原子に置き換わります。 その結果、純金属が採掘されます。 したがって、塩化物との組み合わせにより、アルミニウムはすでに純粋な形になっています。

金属水酸化物との反応は、一連の電気化学的活性においてカリウムの右側にある場合にのみ発生します。 たとえば、バリウム、より正確にはその水酸化物を取り上げます。 19番目の要素との結合は、すでに存在することを保証します 水酸化カリウム。 バリウムが解放されます。

カリウムの適用

カリウムは人体だけでなく、その産業にも必要とされています。 金属シアン化物は金鉱山労働者によって購入されます。 試薬は、鉱石から貴重な元素を抽出するのに役立ちます。 シルバーだけでなく、シルバーも手に入りやすくなります。

石油生産の分野では、金属ギ酸塩が役に立ちます。 それは掘削流体として機能します、すなわち、それは使用されます カリウム溶液。 フッ化物金属は、冶金学でとして使用されます。 したがって、実業家は融点を下げる添加剤と呼びます。 フラックスはまた、金属からの廃石とスラグの分離を容易にします。

テトラフルオロ臭化カリウムは原子力発電所に存在します。 それがなければ、六フッ化ウランを得ることができません。 希土類元素の不純物からウランを分離する段階です。 カリウムの助けを借りて、フッ化物、レニウムも得られ、原子力産業はそれらなしでは成し遂げられません。

炭酸カリウムは、ガラス産業でその地位を確立しました。 物質の少量の添加は、製品の光学特性を改善します。 金属の炭素形態は、石鹸の製造にも使用されます。 花火には19番目の元素の塩素酸塩が含まれ、家庭用化学物質にはリン酸塩が含まれています。

硫酸カリウム-植物に人気のある肥料。 一般に、19番目の金属の採掘された塩の約90％は、特にトップドレッシングの製造に使用されます。 それらは作物の成長を加速し、生産性を高め、青々とした開花を引き起こします。 したがって、硫酸塩の代わりに、 硝酸カリウム。 肥料に加えて、食品添加物、調味料として引用されています。

要素と医療の視野を見逃すことはありませんでした。 カリウムオロテート-胆道や肝臓の病気に使われる薬。 過マンガン酸カリウム-防腐剤。 カリウムマグネシウム-「パナンギン」に含まれるデュエット。 それは両方の要素の不足を補います。

何よりも、金属はペアで吸収されます。 準備に組み合わせる場合 ナトリウムと カリウム、体内の神経インパルスの伝導をデバッグできます。 したがって、19番目の要素の適用分野はたくさんあります。 カリウムが珍しくないのは人類の手にあります。

カリウム鉱業

自然界では、最も一般的な カリウム塩。 それらのほとんどはロシア、ウラルにあります。 この地域の都市の1つがソリカムスクと呼ばれているのも不思議ではありません。 ベラルーシでも大規模な鉱床が開発されています。 世界で3番目に大きいカリウム埋蔵量は、10年前にブラジルで発見されました。

純金属を分離する場合は、化石を液体ナトリウムと混合します。 塩化カリウムの電気分解も機能します。 電流は、摂氏約800度の温度で19番目の元素の炭酸塩との混合物で実行されます。

反応後、カリウムは精製が必要です。 減圧蒸留が役立ちます。 時々、水酸化カリウムは電気分解にさらされます。 この方法は一般的ではありません。 安全規則に従うのは難しい。 実業家も現在の生産量に満足していません。

カリウム価格

非鉄金属取引所は、19番目の元素に少なくとも1,000ドルを要求します。 これは1トンの金属の値札です。 カリウム化合物の場合、コストは異なります。 それはすべて、物質の需要、供給量に依存します。 たとえば、硝酸カリウムは1キログラムあたり60〜75ルーブルで販売されています。

Ororat薬も約50ルーブルの費用がかかります。 100錠の場合 ヨウ素酸カリウム 140-170ルーブルを求めています。 19番目の元素の塩化物の10ミリメートルのアンプルは、顧客に30〜40ルーブルの費用がかかります。

同じ量の過マンガン酸塩は同じ費用がかかります。 硫酸塩の形の肥料の40キログラムのバッグは3,200〜3,700ルーブルで提供されます。 価格は平均です。 それらは地域ごとに、そしてサプライヤーごとに異なります。 多くの場合、売り手の要求は供給の量に依存します。 卸売業者には割引が提供されます。

ラテン文字K（ラテンカリウムから）で指定されます。 いくつかのカリウム化合物（たとえば、木灰から抽出されたカリ）は古代にすでに知られていました。 しかし、カリウム自体は1807年に、新しい化学元素を「カリウム」と名付けた英国の化学者ハンフリーデイビーによってのみ発見されました（既知のカリ-炭酸カリウムK 2 CO 3と一致して）。 1809年、ドイツの科学者ルドウィクヴィルヘルムギルバートは「カリウム」という名前を提案しました（アラビア語のアルカリ-カリから）。これは成功裏に定着しました。 カリウムは人間の健康にとって非常に重要であり、体内のカリウム含有量のわずかな変化でさえ、その正常な機能に影響を与える可能性があります。 カリウムが人体に必要な理由、カリウムの欠乏、そして逆に過剰な濃縮の危険性を見てみましょう。

みんなのために朝が来ましたが、あなたのためではありませんか？ 仕事中、あなたは急いでいて、疲れていて、神経が鋭くなっていますか？ もちろん、元気を出す必要があります。コーヒーだけが助けになります。 営業日は終わりましたが、気分は良くなりませんか？ 威勢のいい気分を取り除くためにアルコールに頼って、チョコレートと一緒に食べることができると思いますか？ 次に、問題は、どのように感じますか？ 神経や全身倦怠感が心配ですか？ はい、カフェインは元気になります。 どれくらいの間だけ？ 問題はすでに特定されています-お菓子、身体活動、アルコールの乱用によって体が損なわれています。 その結果、カリウムなどの貴重な微量元素が失われ、筋肉を良好な状態に保ち、活力を与え、気分を良くします。 それは突然起こるわけではありません。 コーヒーとすべての利尿飲料は、この微量元素を体から洗い流すだけで、アルコールと砂糖を含む食品はその吸収を遅くします。

体内のカリウム欠乏症の症状

小さなタッチで体に打撲傷が現れると、これまで知られていなかった痛みの感覚が筋肉に現れ始めました。これは、体内のカリウムの存在の減少でもあります。 しばらくの間、蜂蜜とアップルサイダービネガーの比率が1：1の栄養成分のおかげで、この病気を取り除くことができます。 酢がよく吸収されるため、この溶液を骨格筋にこすりつけることで、組織にカリウムが供給されます。

カリウム欠乏症には、原因のないけいれんや破裂した小血管の出現などの症状も含まれる場合があります。 健康を感じたいなら、この微量元素について可能な限り学びましょう。 病気の最初の症状で、多くは薬局に走ります。 しかし、専門家のアドバイスがなければ、何も行動を起こさない方がよいでしょう。 体内のカリウム欠乏症を治療するには、体内のカリウム過剰が欠乏症よりも深刻な病気の原因となるため、詳細な血液検査を行う必要があります。 高カリウム血症は健康に危険です。 脱水症状、消化不良、眠気、不整脈、向きの喪失が起こる可能性があります。 この状態は、抗癌剤といくつかの抗炎症薬を服用しているときに発生します。 医師だけが治療を処方し、必要な食品の使用について推奨します。 身近な人に健康上の負担をかけたくない場合は、カリウムを含む食品を摂ってください。

食品中のカリウム

私たちの祖母に知られている体内のカリウムの含有量を増やすことができる素晴らしいレシピがあります-朝、空腹時に、沸騰したお湯で希釈した蜂蜜小さじ1杯を飲みます。 今日それは改善されました。 現在、同量の沸騰したお湯を飲むことをお勧めしますが、これらの製品ではカリウムが最も多いため、小さじ1杯のミツバチとアップルサイダービネガーを追加します。 そのような飲み物を一日中、毎食前に、少しずつ飲むことをお勧めします。

カリウムの含有量は、アップルサイダービネガーやハチミツだけでなく、小麦ふすまや酵母にも多く含まれています。 身体活動と体重に応じて、各人のカリウムの毎日の割合は純粋に個人です。 適切な食品を食べれば、それを維持することは難しくありません。 カリウムは肉と野菜の両方の製品に含まれており、すべての植物と動物の不可欠な部分です。 すべての海洋生物は水からカリウムを取得します。 果樹、ナッツ、野菜、穀物は土壌からそれを抽出します。 製品を理解することを学んだカリウムをこの貴重なミネラルで体に補給する方法は？ 私たちはそれらを植物のグループと動物のグループに分けます。

植物の世界から、クルミとカシューナッツは、干しあんず、レーズン、プルーンを相手に負けます。 ドライフルーツでは、レーズン、イチジク、同じプルーンが主導権を握っています。 夏に体内のカリウムの毎日の割合を維持するには、食事に野菜やハーブを含めるだけで十分です。 新鮮なベリー、大根、トマト、きゅうり、にんじん、ズッキーニは缶詰よりも好まれるべきです。 カリウムは野菜や果物に長期間保存されていることを覚えておく必要があります。使用する前にそれらを洗ってきれいにすることをお勧めします。 じゃがいも-同じものをオーブンで蒸したり焼いたりすると、ゆでたものよりも健康になります。 カットした果物や野菜を長期間放置しないでください。この形では、カリウムがすぐに失われます。 カリウムで体を豊かにするためには、メロン、オレンジ、バナナ、スイカなどの果物を使用することが望ましく、それらからベリーフルーツカクテル、フレッシュジュース、マッシュポテトを準備することでメニューを多様化できます。 冬には、カッテージチーズ、肝臓、魚、その他すべての肉や乳製品などの動物性食品がカリウムで体をサポートします。

酸塩基バランスを正常化し、水分バランスを維持し、人体の血液の浸透圧濃度を正常化するために、カリウムは常にナトリウムとマグネシウムと機能的に関連しています。 この方法でのみ、心臓は障害なく機能し、脳は十分な酸素と疲労を受け取り、慢性疲労は消えます。 一言で言えば、警報ベルが体の故障を警告するのを待たずに、事前に気をつけてください。

カリウム（英語のカリウム、フランスのカリウム、ドイツのカリウム）は、1807年にデイビーによって発見されました。デイビーは、固体のわずかに湿った苛性カリの電気分解を行いました。 デイビーは新しい金属カリウムを呼びましたが、名前は固執しませんでした。 金属のゴッドファーザーは、ジャーナル「Annalen deg Physik」の有名な出版社であるヒルベルトであることが判明しました。ヒルベルトは、「カリウム」（アラビア語のアルカリ、つまりアルカリ性物質に由来）という名前を提案しました。 それはドイツで、そしてロシアで採用されました。

自然界にいること、得ること：

本来は...？
カリウムは、他のアルカリ金属と同様に、溶融塩化物またはアルカリの電気分解によって得られます。 塩化物は融点が高いため（600〜650°C）、ソーダまたはカリ（最大12％）を添加したストレートアルカリの電気分解がより頻繁に実行されます。 カリウムが塩素や酸素と相互作用するのを防ぐために、陰極は銅でできており、その上に銅のシリンダーが配置されています。 溶融した形で形成されたカリウムはシリンダーに集められます。 アノードはまた、ニッケル（アルカリの電気分解）またはグラファイト（塩化物の電気分解）のシリンダーの形で作られています。

物理的特性：

カリウムは、新たに形成された表面に特徴的な光沢を持つ銀色の物質です。 非常に軽量で軽量です。 水銀に比較的よく溶け、アマルガムを形成します。 バーナーの炎に導入されると、カリウム（およびその化合物）は炎を特徴的なピンクバイオレット色に着色します。

化学的特性：

カリウムは、他のアルカリ金属と同様に、典型的な金属特性を示し、非常に反応性が高く、電子を容易に供与します。 強力な還元剤です。 それは酸素と非常に活発に結合するので、形成されるのは酸化物ではなく、超酸化カリウムKO 2（またはK 2 O 4）です。 水素雰囲気で加熱すると、水素化カリウムKHが生成されます。 それはすべての非金属とうまく相互作用し、ハロゲン化物、硫化物、窒化物、リン化物などを形成するだけでなく、水（反応は爆発で起こります）、さまざまな酸化物や塩などの複雑な物質とも相互作用します。 この場合、それらは他の金属を自由状態に還元します。

最も重要な接続：

酸化カリウム、K 2 O..。
...
過酸化カリウム、K 2 O 2、および 超酸化カリウム、K 2 O 4、酸素発生で二酸化炭素を吸収：2K 2 O 2 + 2CO 2 \ u003d 2K 2 CO 3 + O 2
潜水艦や防毒マスクの空気再生に使用されます。
水酸化カリウム、KOH-（苛性カリ）..。
アルカリ電池やガスの乾燥に使用されます。
塩, ??? ...
...

応用：

カリウムとナトリウムの合金は、室温で液体であり、高速炉の原子力発電所などの閉鎖系で冷却材として使用されます。 さらに、ルビジウムとセシウムを含む液体合金が広く使用されています。
カリウム塩は、比較的高いコストにもかかわらず、対応するナトリウム塩よりも溶解性が高いことが多く、したがって、増加した電流密度で電解質の集中的な動作を保証するため、電気めっきで広く使用されています。 シアン化カリウムは、金の採掘と鉄鋼の浸炭窒化に使用されます。
ガラスの溶解には炭酸カリウム（カリ）を使用しています。 過塩素酸塩と塩素酸塩（ベルトレの塩）は、マッチ、ロケットパウダー、照明器具、爆発物の製造に使用されます。
重クロム酸塩（クロミック）-強力な酸化剤で、化学皿の洗浄や皮革加工（なめし）用の「クロム混合物」の調製に使用されます。 また、アセチレンプラントのアセチレンをアンモニア、硫化水素、ホスフィンから洗浄するためにも使用されます。
カリウムは最も重要な生体元素であるため、カリウム塩（塩化物、炭酸塩、硝酸塩）が肥料として使用されます。

カリウム（緯度-カリウム、K）は体内に比較的大量に含まれています。 したがって、それは重要な主要栄養素として分類されます。 カリウムは細胞内環境の恒常性を形成し、神経インパルスの伝導を確実にします。 酸塩基バランスを調節し、他の化合物の交換に関与し、心臓、腎臓、胃腸管（GIT）の機能に影響を与えます。

発見履歴

カリ塩、カリは古くから人々に知られています。 カリは炭酸カリウム、K 2 CO3です。 この物質は、木または植物性アルカリと呼ばれていました。 カリウムが豊富な木材の燃焼中に形成された灰から得られます。

カリは家庭用（衣類の洗濯、石鹸作り）やミネラル肥料として使われていました。 確かに、当時、植物性アルカリはしばしばミネラルアルカリ、炭酸ナトリウム、Na 2 CO3と混同されていました。

カリウムは1807年に純粋な形で入手されました。英国の化学者デービーは、苛性カリ、カリウムアルカリ、KOHから電気分解によってこの金属を分離しました。 新しく発見された金属は、もともとカリという言葉から、カリと呼ばれていました。

この名前は今日までいくつかの言語で保存されています。 しばらくして、この金属はアラビア語のアルカリからカリウムと呼ばれました。これは植物の灰を意味します。 この名前はロシア語で金属に割り当てられました。

プロパティ

カリウムは、元素の周期表のIV周期のグループIの代表であり、No。19にリストされています。原子量はK-39です。1つの不対電子がカリウムの外軌道を回転します。 したがって、カリウムは一価、K（I）です。

グループIの他の金属と一緒に、含む。 ナトリウム、リチウム、セシウム、それはアルカリ金属のグループに属しています。 他の非金属物質と相互作用するとき、アルカリ金属はそれらに不対電子を容易に与えます。 したがって、それらは強力な還元剤です。 名前が示すように、これらの金属は強塩基、アルカリを形成することができます。

外部的には、カリウムは銀白色の光と可溶金属です。 水よりも軽い-密度は0.856g / cm3です。 すでに63.55℃の温度でカリウムは溶け、760℃の温度で沸騰します。カリウムは軽いだけでなく、柔らかい金属でもあり、ナイフで切ることもできます。 確かに、その純粋な形では、カリウムは自然界では発生しません。

カリウム原子では、外側の不対電子は原子核から比較的離れており、他の物質の原子に簡単に移動します。 したがって、他のアルカリ金属、リチウムおよびナトリウムと比較して、カリウムのより高い化学活性。 カリウムは空気中で急速に酸化します。 大気中の酸素と相互作用すると、酸化物、K 2 O、過酸化物、K 2 O 2、およびスーパーオキシド、KO2が形成されます。

純粋なカリウムを酸化から保護するために、酸素を通過させない液体である油または灯油の層の下に保管されます。 水と相互作用すると、非常に強いアルカリである苛性カリウム、KOHが形成されます。 カリウムは、すべての非金属、酸、および他の金属の塩と反応します。

この場合、カリウム塩が形成されます。 これらの塩は多くの天然ミネラルに含まれています。 カリウムを含むミネラルは土壌に含まれ、海や湖の水に溶けた形で含まれています。

地球の地殻の有病率に関しては、周期表のすべての要素の中で、カリウムは7位であり、すべての金属の中で5位であり、地球の地殻でのその割合は2.5％です。

溶解した形で、土壌からのカリウムは植物組織に浸透し、そこで他の要因とともに、それは光合成を提供します。 さらに、カリウムは飼料や食物として動物や人間の体内に入ります。

生理学的作用

カリウムは、カルシウム、リン、ナトリウム、塩素とともに、私たちにとって重要な主要栄養素です。 性別や年齢にもよりますが、私たちの組織には150〜250 gのカリウムが含まれています。これは総体重の約0.35％です。 体内の含有量の点で他の主要栄養素の中で、カリウムはカルシウムとリンに次ぐ3番目にランクされています。

カリウムの生理学的役割は、主に別の電解質であるナトリウム（Na）との矛盾、拮抗作用によるものです。 ナトリウムとカリウムの両方の主要栄養素は、多くの点で類似しています。 どちらもアルカリ金属であり、どちらも反応性があります。 しかし、細胞内と細胞外空間でのそれらの内容は同じではありません。 ほとんどのナトリウムは細胞の外にあります。 ここでは、セル内の14倍です。

カリウムでは、すべてが正反対です。 これは細胞内の主要栄養素であり、細胞外よりも細胞内に35倍多く含まれています。 もちろん、細胞膜の両側にあるナトリウムイオンとカリウムイオンのこのような違いや勾配は、それ自体では作成できません。 細胞内レベルで機能し、KとNaの膜貫通勾配を維持する何らかのメカニズムが必要です。

そして、そのようなメカニズムがあります。 これはいわゆるです。 ナトリウム-カリウムポンプまたはポンプ。 この場合、ポンプは特定の担体酵素であるナトリウム-カリウムATPaseを指します。 この酵素の働きの本質は、ナトリウムイオンの勾配に逆らって細胞外に輸送され、カリウムが外部から細胞内に輸送されることです。 このプロセスは能動輸送と呼ばれます。 これは、電解質の移動が勾配に沿ってそれ自体で実行される受動輸送とは異なり、その結果、膜の両側のイオンの含有量が均等化されます。

能動輸送は複雑でエネルギーに依存するプロセスであり、いくつかの段階で進行します。

1. ナトリウムイオンは細胞内の膜近くに集中し、カリウムイオンも同様に細胞外に集中します。
2. ATPaseはリン酸化され、アデノシン三リン酸（ATP）分子からリン酸残基を切断します。
3. リン酸化された状態では、酵素は3つのナトリウムイオンを捕獲し、それらを移動させます。
4. 外では、ナトリウム-カリウムATPaseは2つのカリウムイオンを捕獲します。
5. 次に、ナトリウム-カリウムATPase酵素の脱リン酸化が起こります。
6. 脱リン酸化状態では、カリウムイオンを細胞内に移動させます。

最終的に、各サイクルで、3つのナトリウムイオンがセルの外に移動し、代わりに2つのカリウムイオンがセルの内部に移動します。

ナトリウム-カリウムポンプの重要性を過大評価することはできません。

• 3つの正に帯電したナトリウムイオンの代わりに2つの正に帯電したカリウムイオンだけが内部に入るという事実のために、膜の内側部分はその外側に対してより負に帯電します。 膜は分極しており、電位差がセルの両側に形成されます。 この値は膜電位と呼ばれます。 この値は、セルの電気的活動を反映しています。
• ナトリウムイオンとカリウムイオンの膜の透過性は一定ではなく、変化する可能性があります。 したがって、膜の分極は一方向または別の方向に変化する（脱分極、再分極、過分極）。 細胞膜のさまざまな部分での膜電位の変化のメカニズムは、神経線維に沿ったインパルスの出現と伝導の根底にあります。 結局のところ、物理的な観点からの神経インパルスは弱い電流に他なりません。 そして、これらの電流はカリウムとナトリウムによって形成されます。
• カリウムは緩衝システムの不可欠な部分です。 これらは生化学的メカニズムであり、その働きは細胞内および細胞外空間の酸塩基バランスを一定レベルに維持することを目的としています。
• ナトリウムは浸透圧または濃度圧力を維持し、水を運びます。 したがって、ナトリウム-カリウムポンプの活動のおかげで、水は細胞と細胞外空間の間を循環します。 水と一緒に、細胞の老廃物は外に取り除かれ、必要なものはすべて、ブドウ糖、アミノ酸、脂肪酸、その他の電解質が入ってくる。
• カリウムイオンは多くの細胞内酵素システムの一部です。 これらのシステムは、タンパク質、グリコーゲン、脂肪酸、およびその他の生物学的に活性な化合物の合成を提供します。

このように、ナトリウム-カリウムポンプのおかげで、細胞代謝（代謝）が行われ、細胞の電気的活動が形成され、細胞内環境の状態（恒常性）が一定レベルに維持されます。 このプロセスは継続的です。 そして、それは人工的に行われるので、勾配に対して、エネルギーが必要です。

2Kイオンと3Naイオンの輸送を伴う各サイクルは、1つのATP分子の崩壊中に生成されるエネルギーによって提供されます。 そして、生物全体の規模では、消費されるエネルギーの最大3分の1がこのプロセスを確実にするために使われます。 しかし、このエネルギーは、新しいATP分子が合成されるクレブス回路でブドウ糖が利用されるときに更新されます。 そしてここでも、カリウムなしではできません。

ナトリウム-カリウムのメカニズムが機能しなくなるとすぐに、細胞膜の両側のナトリウムとカリウムの濃度が等しくなります。 膜電位が消失し、細胞内代謝プロセスが停止します。 水はナトリウムとともに細胞内に蓄積します。 これはすべて細胞死につながります。

カリウムのすべての細胞内効果は、臓器系の機能にプラスの影響を及ぼします。

• 心臓血管系

カリウムは心臓の要素と呼ばれ、それには正当な理由があります。 心臓の伝導系に沿った神経インパルスの正しい分布を保証し、心筋の自動化、興奮性、伝導を調節します。 さらに、それは心筋細胞をエネルギーで飽和させます。 このため、心臓は血管内を血液を循環させるのに十分な力で収縮します。 したがって、Kは心不全と心不整脈を防ぎます。

さらに、カリウムは血管の緊張を調節し、血圧（BP）を正常化します。 カリウムのおかげで、冠状動脈（心臓）血管を介した心筋への血液送達が改善されます。 したがって、Kは心筋への虚血（不十分な血流）とその低酸素症（酸素欠乏）を防ぎます。

• 神経系

カリウムの膜貫通輸送により、感覚、運動、自律神経線維でインパルスが発生します。 さらに、カリウムはアセチルコリンの形成に関与していることが知られています。アセチルコリンは、シナプスを介したインパルスの伝達、ニューロンの体とそのプロセス（軸索）間の接触を保証する神経伝達物質です。

Kは、他のビタミンやミネラルとともに、精神的および感情的な意欲の領域を形成します。それは、記憶力、知的能力を向上させ、否定的な感情を排除し、睡眠を正常化します。 また、カリウムの影響で脳（脳）血管の血行が良くなり、脳虚血や脳卒中の可能性が低くなります。

• 筋骨格系

カリウムとアセチルコリンのおかげで、インパルスは神経線維から筋肉に伝達されます。 さらに、カリウムは筋肉組織のエネルギー生産を刺激し、筋力と持久力を高めます。 また、骨組織を強化し、骨粗鬆症の発症を防ぎます。 骨強度の増加は主に、カリウムが別の主要栄養素であるカルシウムの骨組織への沈着に寄与するという事実によるものです。

• 消化器系

カリウムは、胃腸管の蠕動運動（平滑筋の波状の収縮）を引き起こします。 また、胃液、十二指腸液、膵臓の分泌を調節し、胆嚢や胆道の括約筋（筋肉弁）を弛緩させ、胆汁の排出を促進します。 カリウムはまた、胆嚢および胆道での結石の形成を防ぎます。

• 泌尿器系

カリウムは腎臓によるナトリウムの排泄を調節し、それとともに水を調節します。 したがって、それは利尿（排泄される尿の量）の増加に貢献します。 次に、利尿の刺激は浮腫の除去と血圧の低下につながります。 さらに、カリウムは尿路での結石の形成を防ぎます。

カリウムの他の効果の中には、体重の正常化があります。 この主要栄養素はブドウ糖の利用に貢献し、糖尿病や肥満の発症を予防することが確立されています。 さらに、カリウムは他の要因とともに免疫システムを強化し、それによって感染症に対する体の抵抗力を高めます。

毎日の要件

必要なKの量は、年齢やその他の多くの要因によって異なります。 カリウムは私たちにとって不可欠な主要栄養素であるため、カリウムの必要性は非常に高くなっています。

カリウムの必要性は、激しい運動、スポーツ、下痢や嘔吐を伴う胃腸疾患、糖尿病、およびその他の病的状態とともに増加します。

欠乏の原因と兆候

大体において、ナトリウムの過剰はカリウム欠乏症の素因となります。 これらの主要栄養素は比喩的に親戚-敵と呼ぶことができます。 どちらもアルカリ金属族のものですが、体内での吸収をめぐって互いに競合します。 より多くのナトリウムが腎臓によって吸収または再吸収されるほど、より多くのカリウムが腎臓から排泄されます。 同時に、カリウムは腎臓によるナトリウムの排泄にほとんど影響を与えません。 いくつかの進化の前提条件は、そのような不平等の根底にあります。

私たちの遠い祖先はカリウムを含む食べ物を食べました。 そして、そのような植物性食品はかなりたくさんありました。 同時に、古代の人々は食卓塩にほとんど慣れていませんでした。 最近まで、文明から離れたアフリカやラテンアメリカの一部に住む原住民も、塩がないという単純な理由で塩を使用していなかったことは注目に値します。

しかし、ナトリウムは私たちにとって重要な主要栄養素でもあります。 そのため、体はRAAS、レニン-アンジオテンシン-アルドステロン系と呼ばれる複雑な調節メカニズムを発達させました。 このシステムは、ナトリウムが尿中に排泄されるのではなく、尿細管に再吸収されるように機能します。 水はナトリウムとともに保持されます。 より多くのナトリウムが再吸収されるほど、尿中により多くのカリウムが失われます。

文明の発展とともに多くの変化がありました。 塩は私たちの食事の不可欠な部分になっています。 私たちはもはやナトリウムが不足しておらず、ナトリウムを過剰に摂取していることがよくあります。 同時に、天然植物性食品のカリウムが不足しているため、私たちはそれほど多くを得ることができません。 しかし、RAASは以前と同じように機能します。 そして、以前のように、私たちはカリウムを失い、ナトリウムを保持します。 その結果、カリウム欠乏症の状態が発生します。

確かに、今でも、私たちの食卓に天然植物性食品が不足しているにもかかわらず、私たちは生理学的ニーズをカバーできる多かれ少なかれ十分な量のカリウムを摂取しています。 唯一の例外は断食です。 したがって、カリウム欠乏症は社会の下層でしばしば形成され、極度の必要性を経験します。 もう1つの理由は、いわゆる自発的なものです。 多くの食品が意識的に食事から除外されている場合の「治療的」絶食。 カリウムが豊富です。

肉体的および精神的ストレス、精神的感情的ストレスはカリウム欠乏症の素因となります。 精神的でストレスの多い負荷で、RAASが活性化され、ナトリウムが保持され、カリウムが排泄されます。 そして肉体労働では、汗によって大量のカリウムが失われます。 さらに、身体活動もRAASを活性化します。

カリウム欠乏症は、胃腸管と腎臓を介した損失の増加が原因で発症する可能性があります。 胃腸管と中毒のいくつかの病気では、カリウムは嘔吐と下痢で失われます。 脱水症を伴う中毒やその他の症状もカリウムの喪失につながります。 カリウムは、不適切に実施されたいくつかの医療措置によって強く排泄されます。 例としては、複数の胃洗浄、浣腸の浄化などがあります。

もう一つの理由は投薬です。 利尿薬（フロセミド）などの一部の利尿薬は、尿中にナトリウムを排出し、同時にカリウムを排出します。 下剤を服用した後、カリウムは腸から失われます。 副腎皮質のホルモンの合成類似体である糖質コルチコイド薬を服用することも、Kの排泄の増加に寄与します。同じことが、副腎による天然の糖質コルチコイドの産生の増加を伴う、Itsenko-Cushing病でも起こります。

他のホルモンは糖質コルチコイドと同様の効果があります：下垂体のいくつかの熱帯ホルモン、テストステロン、アドレナリン。 したがって、Itsenko-Cushing病だけでなく、他のいくつかの内分泌疾患、特に糖尿病、甲状腺中毒症もカリウム欠乏症を引き起こします。 K欠乏症は、水塩代謝の変化と体内のナトリウムと水分の保持により、妊婦によく発生します。

もう1つの一般的な原因は、先天性および後天性の腎臓病であり、それらの排泄機能の違反および尿中のKの排泄の増加を伴います。 利尿または多尿の増加は、自動的にカリウムの排泄の増加につながります。 したがって、カリウム欠乏症は、多尿症を伴うほとんどすべての状態で認められます。 アルコールとコーヒーを飲むと利尿が増加し、腎臓からのKの排泄も増加します。 そして、お菓子は腸でのカリウムの吸収を損ないます。

カリウム欠乏症は、血漿中のカリウム量の減少である低カリウム血症を特徴としています。 カリウムは細胞内の要素ですが。 したがって、血漿中のそのレベルは、必ずしも体内の真の含有量を反映しているわけではありません。 条件によっては、カリウムが細胞内に集中します。 そして、それは血漿では十分ではありません。 しかし、体内のカリウムの総量が減少すると、低カリウム血症が常に認められます。

血漿カリウムの基準は3.5-5ミリモル/リットルです。 すでに3.5ミリモル/ l未満の速度で、一般的な脱力感、パフォーマンスの低下、眠気、およびうつ病が認められます。 筋肉の緊張が低下し、筋肉痛（筋肉痛）によって妨げられることがよくあります。 心拍数が低下し、脈拍が弱くなり、血圧が低くなります。 ECGは、低カリウム血症に特徴的な典型的な変化を示します。 最初は利尿が増加します。

将来、低カリウム血症が悪化すると、筋肉のけいれんが発生し、四肢の震えが現れます。 多尿症はオリゴ尿症に置き換えられます-減少、または利尿の完全な欠如さえ。 軟部組織の浮腫が現れ、脈拍が速くなり、血圧が上昇します。 慢性カリウム欠乏症では、心筋の収縮性が低下し、心不全を引き起こすジストロフィーの変化を起こします。 そしてこれはまた浮腫の形成に貢献します。

また、糖尿病のリスクを高めます。 腸の蠕動運動が遅くなります。 消化器疾患は鼓腸と不安定な便を伴います。 特に重症の場合、麻痺性イレウスの発症により、蠕動運動（腸不全麻痺）が完全に停止する可能性があります。 病状がさらに進行すると、骨格筋の麻痺が発生します。

びらん性および潰瘍性の欠陥は、皮膚および粘膜に現れます。 心臓のリズムが乱れます。 さらに、心不整脈は生命を脅かす性質を帯びており、致命的に終了する可能性があります。 突然の心停止により死に至ります。 特徴：心臓の活動は収縮期、収縮期に停止します。 不整脈のリスクは、心不全の治療のために強心配糖体を服用している患者で特に高くなります。 これらの薬は、心筋細胞のカリウムの量を減らします。

まれに、カリウム欠乏症は別の物質であるセシウム（Cs）に関連しています。 アルカリ金属でもあります。 したがって、セシウムはカリウムと吸収および体内への侵入をめぐって競合します。 確かに、自然界にはセシウム自体はそれほど多くありません。 危険なのは放射性同位元素Cs137です。

これは、原子力発電所の原子炉での核実験と燃料燃焼の間に形成されます。 外部環境に入ると、このセシウム同位体はカリウムの代わりに植物によって蓄積されます。 植物製品と一緒に、それは人体に入ります。 微量投与でも、放射性セシウムはカリウムの生理学的効果を抑制します。 同時に、骨格筋、心筋、胃腸管および神経系の重度の病変が発生します。

収入源

カリウムは主に植物性食品の一部として私たちにもたらされますが、主に魚やシーフードなどの動物性食品ではそれほどではありません。

食品100g中のカリウム含有量：

カリウムは、製品の長期保管中によく保存されます。 しかし、食べ物が水と接触すると、すぐに水に入ります。 したがって、生の食品からカリウムを得ることが望ましく、それらの熱処理の間、特定の規則に従わなければなりません。 調理するときは、沸騰したお湯に浸し、少量の水で短時間煮てください。 魚や肉を焼くことが望ましい。

合成類似体

カリウムは、注射および経口投与用の多くの剤形で存在します。 最も有名なカリウム含有薬はパナンギンとアスパルカムです。 これらは、アスパラギン酸カリウムとマグネシウムを含む複合製品です。 Asparkamのアスパラギン酸カリウムの含有量は175mgであり、Pananginの含有量は-145mgです。

パナンギンとアスパルカムの錠剤には、10.33mgのアスパラギン酸カリウムが含まれています。 カリウムのもう1つの供給源は、0.75％および4％の塩化カリウム（KCl）です。 経口投与用のカリウムは、主に複雑な製剤に代表されます。 カリウムに加えて、これらの製剤（Centrus、Vitalux、Vitrum）には他のビタミンやミネラルが含まれています。

別の併用療法は、オロチン酸カリウム、オロト酸のカリウム塩、またはvitです。 13時。 カリウム製剤は、低カリウム血症を伴う多くの水および電解質障害に適応されます。 言うまでもなく、摂取よりも注射の方が望ましいです。 さらに、注射剤は、心筋梗塞、不整脈の心臓病学の実践で使用するのに便利です。 それらは、今ここで、可能な限り短い時間で望ましい結果を達成するのに役立ちます。

しかし、カリウム含有溶液を導入するときは、非常に注意する必要があります。 それらは静脈壁を刺激し、炎症、静脈炎を引き起こします。 しかし、最悪のことはそれでもありません。 血漿中のカリウム濃度の急激な上昇は、心停止に至るまでの危険な合併症を伴います。 したがって、カリウム含有剤は、ジェットではなく、5％グルコース溶液とインスリンを含む分極混合物の一部として点滴によって投与されます。 インスリン、砂糖、そしてカリウムのおかげで、血漿から組織細胞に浸透します。

代謝

外部から供給されたカリウムは小腸に吸収されます。 吸収は非常に大きく、95％です。 残りの5％は糞便中に排泄されます。 しかし、この比率は、腸の吸収能力の低下と下痢を伴って、胃腸管の病気で変化する可能性があります。

カリウムは細胞内の主要栄養素であるため、その血漿含有量はわずか1％です。 カリウムの一部は、リンパ液、腸の分泌物、およびその他の細胞外環境に集中しています。 しかし、ここでもその数は少ないです。 カリウムの主要部分である約90％は細胞内にあります。 ほとんどの細胞内カリウムは、最大の機能的負荷のある組織に見られます。 これらは、脳、心筋、骨、骨格筋です。

いくつかの要因が細胞内カリウムと細胞外カリウムの比率に影響を与えます。 まず第一に、それは酸塩基状態です。 酸性度の増加とpHの低下（代謝性アシドーシス）への代謝プロセスのシフトは、細胞からのカリウムの大量放出を伴います。 逆に、代謝がアルカリ性側にシフトすると（代謝性アルカローシス、pHの上昇）、カリウムは細胞に向けられ、血漿中の濃度が低下します。

インスリンはナトリウム-カリウムATPaseを活性化し、カリウムを細胞内に「隠し」ます。 反対に、身体運動中、カリウムは細胞外空間に放出されます。 血漿中のカリウムの量を増やすと、その濃度または浸透圧が増加します。 いくつかの状態は、組織の脱水または脱水を伴います。 この場合、細胞からの水は細胞外空間に流れ込みます。 そして水と一緒に、カリウムも動きます。 アルファアドレナリン受容体の刺激は細胞からのカリウムの放出を伴い、ベータアドレナリン受容体はその細胞内運動を伴います。

次に、カリウムは組織の酸塩基状態に大きな影響を与えます。 確かに、影響のメカニズムは非常に複雑であり、多くの要因が含まれています。 その本質は、カリウムのレベルが低下すると、尿中の水素イオンの排泄が増加するという事実にあります。

その結果、尿の酸性度が高まり、逆に組織内で代謝性アルカローシスが形成されます。 カリウムが過剰になると、画像は鏡のようになります。水素の放出が遅くなり、尿がアルカリ性になり、代謝性アシドーシスが発症します。 合計で、カリウムの90％は尿で腎臓から排泄され、残りの10％は汗で皮膚から排泄されます。

他の物質や薬物との相互作用

カリウムはマグネシウムの吸収を促進しますが、ある程度ナトリウムを取り除きます。 次に、ナトリウムは腎臓によるカリウムの排泄を増加させます。 したがって、食塩の摂取はカリウムの損失に貢献します。 これらの主要栄養素の拮抗作用を考えると、組み合わせた製剤中のK：Naの比率は、カリウムを増加させる方向に2：1である必要があります。 他のいくつかの元素、特にタリウム、セシウム、ルビジウムは、Kを置き換えることができます。

カリウムは、多くのビタミンとよく合います。 vitで。 B 6（ピリドキシン）とビタミンB6。 B 13、（オロト酸）。 インスリンはKの細胞への輸送を促進します。 逆に、強心配糖体は、心筋繊維tkのKの含有量を減らします。 ナトリウム-カリウムATPaseを阻害します。 ポンプ。 アルコール、お菓子、コーヒーはカリウムの吸収を悪化させたり、尿中への排泄を増加させます。

過剰の兆候

体内のカリウムが過剰な場合は、2つの条件が必要です：外部からの大量の摂取、または体からの排泄の減速。 カリウムは食べ物や薬の一部として私たちにやって来ます。 ただし、カリウムが豊富な食品だけでは、過剰なカリウムにつながる可能性は低いです。 結局のところ、Kはすぐに尿中に排泄されます。

しかし、このマクロ元素の大量が時間の単位に入るカリウム含有薬の過剰摂取は、ひどく、さらには致命的に終わる可能性があります。 腎不全を伴う腎臓の排泄機能の侵害を伴う疾患では、カリウムの排泄が遅くなり、体内に蓄積します。

さらに、カリウムの排泄はアルドステロンによって調節されています。 この副腎ホルモンはナトリウムを保持し、ナトリウム排泄を増加させます。 したがって、副腎によるアルドステロンの産生が減少すると（低アルドステロン症）、逆にカリウムが蓄積し、ナトリウムが腎臓から排泄されます。 この状態の原因：副腎、下垂体のいくつかの病気。

低アルドステロン症は、多くの薬を服用した結果である可能性があります。 高血圧の治療に使用されるアンジオテンシン変換酵素阻害剤であるACE阻害剤の効果は、アルドステロン合成の阻害に基づいています。 ヘパリンはまたアルドステロンの生産を減らします。 スピロノラクトンはアルドステロン拮抗薬です。

体内の過剰なカリウムは、血漿中のカリウム量の増加、高カリウム血症によって現れます。 血中のカリウム含有量の基準は3.5-5ミリモル/リットルです。 確かに、この指標は必ずしも体内のKの真の含有量を反映しているわけではありません。 結局のところ、それは細胞内要素です。 したがって、細胞から細胞外空間へのKの再分布を伴うすべての状態は、高カリウム血症を伴います。 ただし、体内のカリウムの総量は変わりません。

高カリウム血症は、細胞溶解、大規模な細胞損傷を伴うすべての状態で発症します。 これらは、怪我、火傷、外科的介入、腫瘍性疾患、およびこれらの疾患に対する放射線療法です。 血漿中のKレベルの上昇は、心臓発作、脳発作、肝炎、溶血、多数の赤血球の破壊で観察されます。

カリウムの再分配は、身体運動中に可能であり、いくつかの中毒を含みます。 とアルコールで。 高血圧の治療のためのベータ遮断薬は同じ効果を引き起こします。 高カリウム血症は、代謝性アシドーシスを伴うすべての状態で発生します。

高カリウム血症は、全身の脱力感、落ち着きのなさ、不安、および興奮性の増加によって現れます。 筋肉、知覚異常に引っ張る痛みがあります。 食欲が減退し、患者は腹部の痙性の痛み、下痢を訴えます。 血糖値はしばしば上昇します。 利尿も上昇します。 他の兆候の中で-激しい発汗、手足の震え。 心臓の生体電気活動の変化により、心臓のリズムが乱れます。

房室ブロック、心室細動および心室頻脈が発症します。 これらの症状はすべて、Kのレベルが上限の5ミリモル/リットルを超えると現れます。 7ミリモル/リットルを超える高カリウム血症のさらなる進行は、意識の低下、筋肉のけいれんおよび麻痺につながります。 死は心停止の後に起こります。 特徴的な機能：高カリウム血症の心臓は、拡張期、弛緩期に停止します。

高カリウム血症では、カリウムを含む、または細胞外空間への移行を促進するすべての薬がキャンセルされます。 塩化カルシウムとグルコン酸亜鉛の静脈内注射が示されています。 しかし、カルシウムはすべての場合に正当化されるわけではありません。 高カリウム血症の優れた治療法は、インスリンとブドウ糖の静脈内点滴注入です。これにより、カリウムの細胞への移行が促進されます。 代謝性アシドーシスと戦うために、アルカリ性溶液が処方されます。