両性体はその例です。 物質の非晶質および結晶状態

この謎のアモルファス物質が何なのか考えたことはありますか? 固体とも液体とも構造が異なります。 実際のところ、そのような天体は特別な凝縮状態にあり、短距離秩序のみを持っています。 アモルファス物質の例としては、樹脂、ガラス、琥珀、ゴム、ポリエチレン、ポリ塩化ビニル (当社のお気に入りのプラスチック窓)、さまざまなポリマーなどが挙げられます。 これらは結晶格子を持たない固体です。 これらには、シーリングワックス、さまざまな接着剤、硬質ゴム、プラスチックも含まれます。

アモルファス物質の異常な性質

劈開中、非晶質固体にはエッジは形成されません。 粒子は完全にランダムであり、互いに近い距離に配置されています。 それらは非常に濃厚であるか、粘性がある場合があります。 外部からの影響によってどのような影響を受けるのでしょうか? さまざまな温度の影響下で、物体は液体のように流体になり、同時に非常に弾力性があります。 外部からの衝撃が長く続かない場合、非晶質構造を持つ物質は強い衝撃で粉々に砕けることがあります。 外部からの長期的な影響は、それらが単に流れるという事実につながります。

自宅でレジンのちょっとした実験をしてみましょう。 硬い表面に置くと、スムーズに流れ始めることがわかります。 そう、物質なのです！ 速度は温度測定値によって異なります。 この値が非常に高い場合、樹脂は著しく早く広がり始めます。

そのような体の特徴は他に何ですか？ それらはどんな形でもかまいません。 小さな粒子の形をした非晶質物質を容器、たとえば水差しに入れると、それらも容器の形状になります。 また、等方性でもあります。つまり、すべての方向で同じ物理的特性を示します。

溶けて他の状態に遷移します。 金属とガラス

物質の非晶質状態は、特定の温度が維持されることを意味するものではありません。 低い値ではボディが凍結し、高い値では溶けます。 ちなみに、そのような物質の粘度もこれに依存します。 低温では粘度の低下が促進され、高温では逆に粘度が増加します。

アモルファスタイプの物質の場合、もう1つの特徴、つまり結晶状態への移行と自発的な状態への移行を区別することができます。 なぜこうなった？ 結晶体の内部エネルギーは、非晶質体の内部エネルギーよりもはるかに小さくなります。 ガラス製品の例でこれに気づくことができます。時間が経つと、ガラスは曇ってきます。

金属ガラス - それは何ですか? 金属は溶融中に結晶格子から除去できます。つまり、非晶質構造の物質をガラス状にすることができます。 人工冷却中の凝固中に、結晶格子が再び形成されます。 アモルファス金属は驚くべき耐腐食性を持っています。 例えば、それから作られた自動車のボディは、自然破壊を受けないため、さまざまなコーティングを必要としません。 アモルファス物質は、原子構造がこれまでにない強度を持った物体であり、アモルファス金属はあらゆる産業分野で使用できることを意味します。

物質の結晶構造

金属の特性をよく理解し、金属を扱うことができるようにするには、特定の物質の結晶構造についての知識が必要です。 人々が合金の構造の変化、技術技術、操作特性についての一定の知識を持っていなければ、金属製品の生産と冶金学の分野はこれほど発展することはできませんでした。

物質の 4 つの状態

凝集には固体、液体、気体、プラズマの 4 つの状態があることはよく知られています。 非晶質固体は結晶質であることもあります。 この構造により、粒子の配列の空間的な周期性が観察されます。 結晶内のこれらの粒子は周期運動を行うことができます。 私たちが気体または液体の状態で観察するすべての物体では、カオスな無秩序の形で粒子が動いていることに気づくことができます。 非晶質固体（例えば、凝結状態の金属：硬質ゴム、ガラス製品、樹脂）は、形状が変化する際に粘性などの特徴が見られるため、凍結した液体と呼ぶことができます。

アモルファス体と気体・液体の違い

変形中の可塑性、弾性、硬化の発現は、多くの物体の特徴です。 結晶質および非晶質物質はこれらの特性をより顕著に示しますが、液体や気体にはそのような特性がありません。 しかし、それらが体積の弾性変化に寄与していることに気づくことができます。

結晶質および非晶質の物質。 機械的および物理的特性

結晶物質と非晶質物質とは何ですか? 前述したように、巨大な粘性係数を持った物体は非晶質と呼ばれ、常温では流動性がありません。 しかし、逆に、高温では液体のように流動的になります。

結晶型の物質は全く異なって見えます。 これらの固体は、外部圧力に応じて独自の融点を持つことがあります。 液体を冷却すると結晶が得られます。 特定の措置を講じないと、液体状態でさまざまな結晶化中心が現れ始めることに気づくでしょう。 これらの中心の周囲の領域では、固体の形成が発生します。 非常に小さな結晶がランダムな順序で結合し始め、いわゆる多結晶が得られます。 このような物体は等方性です。

物質の特徴

物体の物理的および機械的特性は何によって決まるのでしょうか? 結晶構造の種類と同様に、原子結合も重要です。 イオン結晶はイオン結合によって特徴付けられます。これは、ある原子から別の原子へのスムーズな遷移を意味します。 この場合、正および負に帯電した粒子の形成が発生します。 簡単な例でイオン結合を観察できます。このような特性は、さまざまな酸化物や塩の特徴です。 イオン結晶のもう 1 つの特徴は熱伝導率が低いことですが、加熱するとその性能が著しく向上します。 結晶格子のノードには、強い原子結合によって区別されるさまざまな分子が見られます。

私たちが自然界で見つける多くの鉱物は結晶構造を持っています。 そして、物質の非晶質状態は、純粋な形の自然でもあります。 この場合のみ、物体は形のないものですが、結晶は平らな端を持つ美しい多面体の形をとることができ、また驚くべき美しさと純度の新しい固体を形成することもできます。

結晶とは何ですか? アモルファス結晶構造

このような物体の形状は、特定の化合物では一定です。 たとえば、ベリルは常に六角柱のように見えます。 ちょっとした実験をしてみてください。 小さな立方体形の食塩の結晶（ボール）を取り、同じ食塩をできるだけ飽和させた特別な溶液に入れます。 時間が経つにつれて、この体は変化していないことに気づくでしょう - それは再び立方体または球の形を獲得しました、これは食卓塩の結晶の特徴です。

3. - ポリ塩化ビニル、またはよく知られたプラスチック PVC 窓。 難燃性があると考えられているため、火に強く、機械的強度と電気絶縁特性が向上しています。

4. ポリアミドは非常に高い強度と耐摩耗性を備えた物質です。 高い誘電特性が特徴です。

5. プレキシガラス、またはポリメチルメタクリレート。 電気工学の分野で使用したり、構造物の材料として使用したりできます。

6. フッ素樹脂、またはポリテトラフルオロエチレンは、有機起源の溶媒に対して溶解特性を示さないよく知られた誘電体です。 広い温度範囲と優れた誘電特性により、疎水性または減摩材料として使用できます。

7. ポリスチレン。 この材料は酸の影響を受けません。 フッ素樹脂やポリアミドと同様、誘電体と考えることができます。 機械的ストレスに対して非常に耐久性があります。 ポリスチレンはいたるところに使用されています。 たとえば、それ自体が構造的および電気的絶縁材料として優れていることが証明されています。 電気工学や無線工学で使用されます。

8. おそらく私たちにとって最も有名なポリマーはポリエチレンです。 この素材は過酷な環境への曝露に対して耐性があり、湿気をまったく浸透させません。 ポリエチレン製の包装であれば、大雨にさらされても内容物が劣化する心配がありません。 ポリエチレンも誘電体です。 その応用範囲は広範囲に及びます。 配管構造物、各種電気製品、絶縁フィルム、電話線や電力線ケーブルの筐体、ラジオなどの部品などに使用されます。

9. ポリ塩化ビニルは高分子物質です。 それは合成および熱可塑性です。 非対称な分子構造を持っています。 水をほとんど通さず、プレス、スタンピング、成型によって作られます。 ポリ塩化ビニルは電気産業で最もよく使用されます。 これに基づいて、化学保護用のさまざまな断熱ホースやホース、バッテリーバンク、絶縁スリーブやガスケット、ワイヤーやケーブルが作成されます。 PVC は有害な鉛の優れた代替品でもあります。 誘電体のままでは高周波回路としては使用できません。 この場合、誘電損失が高くなるためです。 高い導電性を持っています。

すべての固体が結晶であるわけではありません。 アモルファス体が多い。

アモルファス体は、原子の配列に厳密な順序を持ちません。 最近隣の原子のみが、ある順序で配置されます。 しかし、アモルファス体の結晶の特徴である、同じ構造要素のすべての方向に厳密な方向性はありません。

多くの場合、同じ物質が結晶状態と非晶質状態の両方で見つかります。 たとえば、石英 SiO2 は結晶質または非晶質 (シリカ) のいずれかになります。 石英の結晶形は、模式的に正六角形の格子として表すことができます。 石英のアモルファス構造も格子のように見えますが、形状は不規則です。 六角形のほかに、五角形と七角形が含まれます。

1959 年、イギリスの物理学者 D. ベルナルは興味深い実験を行いました。彼は同じサイズの小さな粘土ボールをたくさん用意し、それらをチョークの粉で丸め、プレスして大きなボールにしました。 その結果、ボールは多面体に変形しました。 この場合、主に五角形の面が形成され、多面体には平均 13.3 個の面があることが判明しました。 したがって、非晶質物質には間違いなく何らかの秩序が存在します。

アモルファス体には、ガラス、樹脂、ロジン、砂糖菓子などが含まれます。アモルファス物質は結晶性物質とは異なり、等方性、つまり機械的、光学的、電気的などの特性が方向に依存しません。 アモルファス体には固定された融点がありません。融解は特定の温度範囲で起こります。 アモルファス物質が固体から液体に変化する際、急激な性質の変化は伴いません。 アモルファス状態の物理モデルはまだ作成されていません。

非晶質固体は、結晶固体と液体の間の中間位置を占めます。 それらの原子または分子は相対的な順序で配置されます。 固体 (結晶および非晶質) の構造を理解すると、目的の特性を備えた材料を作成できます。

外部の影響下では、非晶質体は固体のような弾性特性と液体のような流動性の両方を示します。 したがって、短期間の衝撃（衝突）では固体のように振る舞い、強い衝撃が加わると粉々に砕けます。 しかし、非常に長時間露光すると、不定形の物体が流れます。 滑らかな表面上にある樹脂片を追ってみましょう。 樹脂は徐々にその上に広がりますが、樹脂の温度が高いほど、これはより早く起こります。

低温における非晶質体は、その性質において固体に似ています。 流動性はほとんどありませんが、温度が上がると徐々に柔らかくなり、液体の性質に近づきます。 これは、温度が上昇するにつれて、原子がある位置から別の位置へのジャンプが徐々に頻繁になるために起こります。 結晶体とは異なり、非晶質体には特定の体温がありません。

液体の物質を冷却すると必ずしも結晶化するとは限りません。 特定の条件下では、非平衡固体アモルファス (ガラス状) 状態が形成されることがあります。 ガラス状態では、単体物質 (炭素、リン、ヒ素、硫黄、セレン)、酸化物 (ホウ素、シリコン、リンなど)、ハロゲン化物、カルコゲニド、多くの有機ポリマーが存在します。この状態では、物質は安定です。たとえば、一部の火山ガラスは数百万年前のものです。 ガラス状非晶質状態の物質の物理的および化学的特性は、結晶質物質の特性とは大きく異なる場合があります。 たとえば、ガラス状二酸化ゲルマニウムは結晶質のものよりも化学的に活性です。 液体と固体のアモルファス状態の特性の違いは、粒子の熱運動の性質によって決まります。アモルファス状態では、粒子は振動と回転運動のみが可能ですが、物質内で移動することはできません。

機械的負荷や温度変化の影響下で、非晶質体が結晶化する可能性があります。 アモルファス状態の物質の反応性は結晶状態よりもはるかに高くなります。 物質のアモルファス（ギリシャ語の「アモルフォス」から形のない）状態の主な特徴は、原子または分子格子が存在しないこと、つまり、結晶状態に特徴的な構造の三次元周期性です。

非晶質状態の固体でしか存在できない物質があります。 これは、不規則な単位の順序を持​​つポリマーを指します。

文部科学省

物理 8 年生

トピックに関するレポート:

「不定形の体。 アモルファス体の溶解。」

8年生:

2009

アモルファス体。

実験をしてみましょう。 粘土、ステアリンキャンドル、電気暖炉が必要です。 暖炉から等距離に粘土とキャンドルを置きましょう。 しばらくすると、ステアリンの一部は溶けて（液体になり）、一部は固体の形で残ります。 同時に、粘土は少しだけ柔らかくなります。 しばらくすると、ステアリンがすべて溶け、粘土がテーブルの表面に沿って徐々に「腐食」し、ますます柔らかくなります。

したがって、溶けても柔らかくならず、固体状態からすぐに液体に変わる物体があります。 このような物体の融解中、物体のまだ融解していない (固体) 部分から液体を分離することが常に可能です。 これらの身体は、 結晶質。加熱すると徐々に柔らかくなり、流動性が増す固体もあります。 このような物体の場合、液体になる（溶ける）温度を示すことは不可能です。 これらの体はと呼ばれます まとまりのない。

次の実験をしてみましょう。 樹脂またはワックスをガラス漏斗に入れ、暖かい部屋に置きます。 約1か月後、ワックスが漏斗の形をしており、そこから「流れ」の形で流出し始めていることがわかります（図1）。 ほぼ永久にその形状を保持する結晶とは対照的に、非晶質体は低温でも流動性を示します。 したがって、それらは非常に濃厚で粘稠な液体であると考えることができます。

アモルファス体の構造。 X線と同様に電子顕微鏡を使用した研究は、非晶質体の粒子の配置に厳密な順序がないことを示しています。 ご覧ください。図2は結晶質石英の粒子の配置を示し、右側はアモルファス石英の粒子の配置を示しています。 これらの物質は同じ粒子、つまり酸化ケイ素SiO 2 の分子で構成されています。

溶融した石英をゆっくりと冷却すると、石英の結晶状態が得られます。 溶融物の冷却が急速である場合、分子は整然とした列に「並ぶ」時間がなく、結果としてアモルファス石英が生成されます。

アモルファス体の粒子は連続的かつランダムに振動します。 結晶粒子よりも頻繁に場所から場所へ飛び移ることができます。 これは、非晶質体の粒子が不均等に密に配置され、粒子間に空隙があるという事実によっても促進されます。

アモルファス体の結晶化。時間が経つと (数か月、数年)、非晶質物質は自然に結晶状態に変化します。 たとえば、砂糖菓子や新鮮な蜂蜜は、暖かい場所に放置しておくと、数か月後には不透明になります。 ハチミツやキャンディーは「砂糖漬け」と言われます。 キャンディーケーンを割ったり、はちみつをスプーンですくったりすると、砂糖の結晶ができるのを実際に見ることができます。

非晶質体の自然結晶化は、物質の結晶状態が非晶質状態よりも安定であることを示します。 分子間理論ではこのように説明されます。 分子間の引力と反発力により、非晶質体の粒子は空隙のある場所に優先的にジャンプします。 その結果、これまでよりも粒子が規則的に配列した状態、つまり多結晶体が形成されます。

アモルファス体の溶融。

温度が上昇すると、固体内の原子の振動運動のエネルギーが増加し、最終的には原子間の結合が切れ始める瞬間が来ます。 この場合、固体は液体状態に変わります。 この遷移はと呼ばれます 溶融。一定の圧力では、厳密に定義された温度で溶解が起こります。

単位質量の物質を融点で液体に変えるのに必要な熱量を融解比熱といいます。 λ .

質量のある物質を溶かすには メートル 次の量の熱を消費する必要があります。

Q = λm .

非晶質体の溶融プロセスは、結晶体の溶融とは異なります。 温度が上昇すると、非晶質体は徐々に軟化して粘性が増し、最終的には液体になります。 結晶とは異なり、非晶質体には特定の融点がありません。 アモルファス体の温度は連続的に変化します。 これは、非晶質固体でも液体と同様に分子が相互に移動できるために起こります。 加熱すると速度が上がり、両者間の距離が広がります。 その結果、体はどんどん柔らかくなり、液体になります。 アモルファス体が凝固すると、その温度も連続的に低下します。

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2009

アモルファス体。

実験をしてみましょう。 粘土、ステアリンキャンドル、電気暖炉が必要です。 暖炉から等距離に粘土とキャンドルを置きましょう。 しばらくすると、ステアリンの一部は溶けて（液体になり）、一部は固体の形で残ります。 同時に、粘土は少しだけ柔らかくなります。 しばらくすると、ステアリンがすべて溶け、粘土がテーブルの表面に沿って徐々に「腐食」し、ますます柔らかくなります。

したがって、溶けても柔らかくならず、固体状態からすぐに液体に変わる物体があります。 このような物体の融解中、物体のまだ融解していない (固体) 部分から液体を分離することが常に可能です。 これらの身体は、 結晶質。加熱すると徐々に柔らかくなり、流動性が増す固体もあります。 このような物体の場合、液体になる（溶ける）温度を示すことは不可能です。 これらの体はと呼ばれます まとまりのない。

次の実験をしてみましょう。 樹脂またはワックスをガラス漏斗に入れ、暖かい部屋に置きます。 約1か月後、ワックスが漏斗の形をしており、そこから「流れ」の形で流出し始めていることがわかります（図1）。 ほぼ永久にその形状を保持する結晶とは対照的に、非晶質体は低温でも流動性を示します。 したがって、それらは非常に濃厚で粘稠な液体であると考えることができます。

アモルファス体の構造。 X線と同様に電子顕微鏡を使用した研究は、非晶質体の粒子の配置に厳密な順序がないことを示しています。 ご覧ください。図2は結晶質石英の粒子の配置を示し、右側はアモルファス石英の粒子の配置を示しています。 これらの物質は同じ粒子、つまり酸化ケイ素SiO 2 の分子で構成されています。

溶融した石英をゆっくりと冷却すると、石英の結晶状態が得られます。 溶融物の冷却が急速である場合、分子は整然とした列に「並ぶ」時間がなく、結果としてアモルファス石英が生成されます。

アモルファス体の粒子は連続的かつランダムに振動します。 結晶粒子よりも頻繁に場所から場所へ飛び移ることができます。 これは、非晶質体の粒子が不均等に密に配置され、粒子間に空隙があるという事実によっても促進されます。

アモルファス体の結晶化。時間が経つと (数か月、数年)、非晶質物質は自然に結晶状態に変化します。 たとえば、砂糖菓子や新鮮な蜂蜜は、暖かい場所に放置しておくと、数か月後には不透明になります。 ハチミツやキャンディーは「砂糖漬け」と言われます。 キャンディーケーンを割ったり、はちみつをスプーンですくったりすると、砂糖の結晶ができるのを実際に見ることができます。

非晶質体の自然結晶化は、物質の結晶状態が非晶質状態よりも安定であることを示します。 分子間理論ではこのように説明されます。 分子間の引力と反発力により、非晶質体の粒子は空隙のある場所に優先的にジャンプします。 その結果、これまでよりも粒子が規則的に配列した状態、つまり多結晶体が形成されます。

アモルファス体の溶融。

温度が上昇すると、固体内の原子の振動運動のエネルギーが増加し、最終的には原子間の結合が切れ始める瞬間が来ます。 この場合、固体は液体状態に変わります。 この遷移はと呼ばれます 溶融。一定の圧力では、厳密に定義された温度で溶解が起こります。

単位質量の物質を融点で液体に変えるのに必要な熱量を融解比熱といいます。 λ .

質量のある物質を溶かすには メートル 次の量の熱を消費する必要があります。

Q = λm .

非晶質体の溶融プロセスは、結晶体の溶融とは異なります。 温度が上昇すると、非晶質体は徐々に軟化して粘性が増し、最終的には液体になります。 結晶とは異なり、非晶質体には特定の融点がありません。 アモルファス体の温度は連続的に変化します。 これは、非晶質固体でも液体と同様に分子が相互に移動できるために起こります。 加熱すると速度が上がり、両者間の距離が広がります。 その結果、体はどんどん柔らかくなり、液体になります。 アモルファス体が凝固すると、その温度も連続的に低下します。

化学粒子の内部だけでなく、粒子同士の相対的な空間内での配置や粒子間の距離によっても異なります。 空間内の粒子の位置に応じて、短距離秩序と長距離秩序が区別されます。

短距離秩序とは、物質の粒子が空間内で互いに一定の距離と方向に規則的に配置されることです。 このような秩序が固体の体積全体にわたって維持または定期的に繰り返される場合、長距離秩序が形成されます。 言い換えれば、長距離秩序と短距離秩序は、巨視的サンプル全体（長距離）または限られた半径の領域（短距離）のいずれかにおける物質の微細構造における相関の存在です。 粒子の配置の短距離または長距離順序の累積的 (または抑制的) 効果に応じて、固体は結晶状態または非晶質状態になる可能性があります。

粒子が最も規則正しく配置されているのは結晶 (ギリシャ語の「クリスタロス」-氷) 内にあり、原子、分子、またはイオンはノードと呼ばれる空間内の特定の点にのみ配置されています。

結晶状態は規則正しい周期構造であり、固体物質の粒子の配列に短距離​​と長距離の両方の秩序が存在することを特徴とします。

非晶質物質と比較した結晶物質の特徴は異方性です。

異方性とは、結晶内の選択された方向に応じた、結晶質物質の物理的および化学的特性 (電気伝導率、熱伝導率、強度、光学特性など) の違いです。

異方性は結晶の内部構造に起因します。 異なる方向では、結晶内の粒子間の距離が異なるため、これらの方向に対する 1 つまたは別の特性の定量的特性も異なります。

異方性は単結晶で特に顕著です。 レーザーの製造、半導体単結晶の加工、水晶共振器や超音波発生器の製造は、この特性に基づいています。 異方性結晶物質の代表的な例は黒鉛であり、その構造は層の中央と各層の間で結合エネルギーが異なる平行な層から構成されます。 このため、層に沿った熱伝導率は垂直方向の 5 倍高く、個々の層の方向の電気伝導率は金属に近く、垂直方向の電気伝導率の数百倍も高くなります。

黒鉛の構造（層内のC-C結合の長さと結晶内の各層間の距離を示す）

同じ物質が異なる形状の結晶を形成することがあります。 この現象は多形性と呼ばれ、1 つの物質の異なる結晶形は多形変化と呼ばれます。たとえば、同素体ダイヤモンドとグラファイト。 a-、b-、g-およびd-鉄; a 石英と b 石英（石英内の単体物質のみを指す「同素性」と、結晶性化合物のみの構造を特徴付ける「多形性」の概念の違いに注意してください）。

同時に、異なる組成の物質が同じ形状の結晶を形成することがあります。この現象は同形性と呼ばれます。 したがって、同じ結晶格子を持つ同形物質は、Al と Cr およびそれらの酸化物です。 銀と金。 BaCl 2 および SrCl 2; KMnO 4 および BaSO 4 。

通常の状態では、固体の大部分は結晶状態で存在します。

周期構造を持たない固体は、アモルファスとして分類されます（ギリシャ語の「 アモルフォス「-形のない）。 ただし、それらにはある程度の構造秩序が存在します。 それは、各粒子の周囲に最も近い「隣接物質」が規則的に配置されていることによって現れます。つまり、非晶質物質は短距離秩序のみを持ち、この点で液体に似ているため、ある程度の近似を行うと、それらは過冷却された液体と見なすことができます。非常に高い粘度。 液体と固体のアモルファス状態の違いは、粒子の熱運動の性質によって決まります。アモルファス状態では、粒子は振動と回転運動のみが可能ですが、物質の厚みを通って移動することはできません。

アモルファス状態は物質の固体状態であり、粒子の配置における短距離秩序の存在と、どの方向でも同じ特性である等方性を特徴とします。

物質の非晶質状態は結晶状態に比べて不安定であるため、機械的負荷の影響や温度変化により非晶質物質が結晶状態に変化することがあります。 ただし、物質によっては、かなり長期間非晶質状態を維持できるものもあります。 例えば、火山ガラス (数百万年前のもの)、通常のガラス、樹脂、ワックス、ほとんどの遷移金属水酸化物などです。 特定の条件下では、金属と一部のイオン性化合物を除いて、ほとんどすべての物質がアモルファス状態になることがあります。 一方で、非晶質状態でのみ存在できる物質（基本単位の配列が不規則な有機高分子）も知られています。

アモルファス状態の物質の物理的および化学的特性は、結晶状態の特性とは大きく異なる場合があります。 アモルファス状態の物質の反応性は結晶状態よりもはるかに高くなります。 たとえば、アモルファス GeO 2 は結晶質 GeO 2 よりもはるかに化学的に活性です。

固体から液体状態への遷移には、構造に応じて独自の特徴があります。 結晶性物質の場合、融解はその物質ごとに決まっている一定の値で起こり、その性質（密度、粘度など）の急激な変化を伴います。 逆に、非晶質物質は、特定の温度範囲 (いわゆる軟化区間) を超えると徐々に液体状態に変化し、その間に滑らかでゆっくりとした特性変化が起こります。

非晶質物質と結晶質物質の比較特性: