グループ中の元素の電気陰性度の変化のパターン。 化学元素の群における元素の電気陰性度の変化と期間の電気耐性の変化の規則性

このレッスンでは、グループと期間の要素の電気陰性度の変化のパターンについて学びます。 その上、あなたは化学元素の電気率が依存するのを考える。 第2期間の要素の例として、素子の電気停止性を変えるパターンを学習する。

トピック：化学的コミュニケーション。 電解解離

レッスン：グループと期間における化学元素の電気耐性の変化のパターン

期における相対電気常の値の変化のパターン

第2期間の要素の例、それらの相対電気陰性度の値の変化のパターン。 図1。

図。 1.電気陰性要素2期間の値の変化のパターン

化学元素の相対電気耐性は、カーネルの電荷と原子の半径に依存します。 二次 限目要素があります：Li、be、b、c、n、o、f、ne。 リチウムからフッ素まで、核電荷と外部電子の数が増加します。 電子数 レイヤーは変更されません。 それは、カーネルへの外部電子の引力の力が増加し、原子は圧縮されることを意味します。 リチウムからフッ素への原子の半径は減少します。 原子の半径が小さいほど、外部電子がより強く、したがって相対電気陰性の値がより強い。

核の電荷が増加する期間において、原子半径は減少し、相対電気陰性値が増加する。

図。 VII - A群の要素の電気常の値の変化のパターン。

メインサブグループ内の相対電気環状性の値の変化の規則性

VII-A群の要素の例の主要サブグループ内の相対電気陰性度の値の変化のパターンを考慮してください。 図2。 第7グループでは、メインサブグループはハロゲン：F、CL、BR、I、AT。 これらの元素の層の外側電子上では、同じ数の電子が7である。期間からの遷移中の原子核の電荷が増加すると、電子層の数が増加し、したがって原子の数が増加する。半径が増加します。 原子半径が小さいほど、電気陰性度の値が大きい。

メインサブグループでは、原子の核の電荷が増加すると、原子半径が増加し、相対電気陰性の値が低下する。

フッ素化学元素はD.I.I.Remeeleeveの周期的システムの右上隅に位置しているので、その相対的な電気率の値は最大かつ数値的に4に等しい。

出力：相対電気耐性は、原子半径の減少と共に増加する。

原子の核の電荷が増加する期間には、電気陰性が増加する。

原子の核の電荷が増加したメインサブグループでは、化学元素の相対的な電気率が低下する。 電気陰性化学元素は、周期系D.I.I.ImeteLeevの右上隅に位置するので、フッ素である。

レッスンを集める

このレッスンでは、グループ内の要素の電気誤差の変化のパターンについて学びました。 あなたはそれを見ました、そこから化学元素の電気率が依存しています。 第2期間の要素の例では、素子の電気陰性度の変化のパターンを調べた。

1.ルジデイ炎 無機および有機化学 グレード8：一般教育機関のためのチュートリアル：基本レベル/ G. E. Rudzitis、f.g。 フルマン。 m：悟り。 2011176C：IL。

2. POPEL P.P. CHIMIYA：8 CL：一般教育機関のための教科書/ PP。 PEPEL、HPスキル。 -k。：IC "Academy"、2008.-240 s。：IL。

Gabrielyan O.S. 化学。 グレード9。 教科書。 出版社：ドロップ。：2001年。 224c。

1.≧1,2,5（p.145）脳炎 無機および有機化学 グレード8：一般教育機関のためのチュートリアル：基本レベル/ G. E. Rudzitis、f.g。 フルマン。 m：悟り。 2011176C：IL。

共有非極性結合とイオン性の物質の例を示します。 そのような化合物の形成における電気硬化性の意味は何ですか？

3.メインサブグループの2番目のグループの要素を一番上昇電気誤差で置きます。

元素の相互作用において、電子対は、採用または反動電子のために形成される。 電子を遅らせるための原子の能力を、化学元素のリニャスポーリング電極硬化性と呼びました。 Polnegは0.7から4の元素の電気陰性尺度を構成した。

電気仲間とは

電気（EO） - 原子コアの電子が電力でどのように引き寄せられるかを示す要素の定量的特性。 EOはまた、外部エネルギーレベルに原子価電子を保持する能力を特徴付けます。

図。 原子の構造。

電子を与えるか受け入れる能力は、要素の属性を金属または非Metallamに決定する。 鮮やかに顕著な金属特性は、電子が容易に与えられる要素を有する。 電子を受ける要素は非金属特性を示す。

電気は化学化合物中に現れ、電子変位を一方の元素に向けて示しています。

電力は左から右に増加し、Mendeleevの周期表の上から下に減少します。

決定方法

化学元素または本物のスケールの電気率テーブルを用いて値を決定することが可能である。 ユニットには電子化リチウムを採用しました。

最大のEOは酸化剤とハロゲンを持っています。 それらの電気率の値は2つ以上である。 レコードホルダーは、フッ素4のフッ素4です。

図。 電気テーブル。

最小のEO（2未満）は、周期表の最初のグループの金属を有する。 活性金属は活性金属であるため、ナトリウム、リチウム、カリウム。 欠けている電子を採用するよりも単一の電子電子で部品が簡単になります。

いくつかの要素は中間位置を占めます。 それらの電気常は2に近い。 そのような要素（Si、B、As、Ge、Te）は金属および非金属特性を示す。

比較を容易にするために、EOは多数の電気永続性要素を使用します。 左側には金属、右非金属があります。 エッジに近いほど、アクティブなアイテム。 最強の還元剤、電子を容易に除去し、最小の電源誘電性を有する、セシウムである。 電子を引き付けることができる活性酸化剤はフッ素である。

図。 3.多数の電気故意。

非金属化合物では、電子はより大きなEOを有する元素で引き寄せられる。 電気故意の酸素3.5は、炭素原子と硫黄原子をエレクトロンコース2.5と引き付ける。

私たちは何を知ったのですか？

電気は原子の原子のコアによる控除の程度を示しています。 EOの価値に応じて、要素は電子を与えるか受け入れることができます。 電気硬化性が大きい要素は電子を引っ張り、非金属特性を示す。 原子が容易に電子を与える要素は、金属特性を有する。 いくつかの要素は条件付き中性のEO（約2）を有し、そして金属および非金属特性を示すことができる。 EOの学位は、MendeleeVテーブルの左から右へと下に増加します。

トピックのテスト

レポートアセスメント

平均評価： 4.7。 受信した総格付け：64。

このレッスンでは、グループと期間の要素の電気陰性度の変化のパターンについて学びます。 その上、あなたは化学元素の電気率が依存するのを考える。 第2期間の要素の例として、素子の電気停止性を変えるパターンを学習する。

トピック：化学的コミュニケーション。 電解解離

レッスン：グループと期間における化学元素の電気耐性の変化のパターン

1.期間における電気停止性値の変化のパターン

期における相対電気常の値の変化のパターン

第2期間の要素の例、それらの相対電気陰性度の値の変化のパターン。 図1。

図。 1.電気陰性要素2期間の値の変化のパターン

化学元素の相対電気耐性は、カーネルの電荷と原子の半径に依存します。 第2の期間には、Li、Be、B、C、N、O、F、Neがある。 リチウムからフッ素まで、核電荷と外部電子の数が増加します。 電子層の数は変化しないままである。 それは、カーネルへの外部電子の引力の力が増加し、原子は圧縮されることを意味します。 リチウムからフッ素への原子の半径は減少します。 原子の半径が小さいほど、外部電子がより強く、したがって相対電気陰性の値がより強い。

核の電荷が増加する期間において、原子半径は減少し、相対電気陰性値が増加する。

図。 VII - A群の要素の電気常の値の変化のパターン。

2.グループ内の電気環状性値の変化のパターン

メインサブグループ内の相対電気環状性の値の変化の規則性

VII-A群の要素の例の主要サブグループ内の相対電気陰性度の値の変化のパターンを考慮してください。 図2。 第7グループでは、メインサブグループはハロゲン：F、CL、BR、I、AT。 これらの元素の層の外側電子上では、同じ数の電子が7である。期間からの遷移中の原子核の電荷が増加すると、電子層の数が増加し、したがって原子の数が増加する。半径が増加します。 原子半径が小さいほど、電気陰性度の値が大きい。

メインサブグループでは、原子の核の電荷が増加すると、原子半径が増加し、相対電気陰性の値が低下する。

フッ素化学元素は周期的システムDの右上隅に位置しているので、RemefeleVeveは、その相対電気常の値は最大で4に等しくなる。

出力：相対電気耐性は、原子半径の減少と共に増加する。

原子の核の電荷が増加する期間には、電気陰性が増加する。

原子の核の電荷が増加したメインサブグループでは、化学元素の相対的な電気率が低下する。 電気陰性化学元素は、周期系Dの右上隅に位置するので、フッ素である.I。i。i.I.ITELEEV。

レッスンを集める

このレッスンでは、グループ内の要素の電気誤差の変化のパターンについて学びました。 あなたはそれを見ました、そこから化学元素の電気率が依存しています。 第2期間の要素の例では、素子の電気陰性度の変化のパターンを調べた。

脳炎G. E.無機および有機化学。 グレード8：一般教育機関のための教科書：基本レベル/ G. E. Rudzitis、F. G.Feldman。 m：悟り。 2011176C：IL。

2. P. P. P. Chimia：8 CL：一般教育機関のための教科書/ p。 P. Popel、L. S.クリビル。 - K。：IC「Academy」、2008.-240 S。：IL。

Gabrielyan O. S. Chemistry。 グレード9。 教科書。 出版社：ドロップ。：2001年。 224c。

ケムポート。 ru。

§1,2,5（p.145）脳神経炎炎。 グレード8：一般教育機関のための教科書：基本レベル/ G. E. Rudzitis、F. G.Feldman。 m：悟り。 2011176C：IL。

共有非極性結合とイオン性の物質の例を示します。 そのような化合物の形成における電気硬化性の意味は何ですか？

3.メインサブグループの2番目のグループの要素を一番上昇電気誤差で置きます。

化学元素電気テーブルを用いた単純物質の活動を見つけることが可能である。 どのようにχしているかを示します。 私たちの記事の活動の概念についてもっと読む。

電子密着性とは

化学元素の原子の特性はそれ自体に引き寄せられている。他の原子の電子は電気洞性と呼ばれる。 初めて、Linus Paulingの概念は20世紀前半に導入されました。

すべての能動的な単純物質は、物理的および化学的性質に従って2つのグループに分けることができます。

• 金属;
• 非金属

すべての金属は還元剤です。 反応において、それらは電子を与え、そして正の程度の酸化を有する。 非金属は、電気硬化性の値に応じて、還元剤および酸化剤の特性を示すことができる。 電気陰性度が高いほど、酸化剤の特性が強い。

図。 反応における酸化剤および還元剤の作用

Polnegは電気永脱性スケールを作りました。 ポリニオンスケールに従って、フッ素（4）、最小フラ\u200b\u200bンス（0.7）が最も高い電密度が高い。 これは、フッ素が最も強い酸化剤であり、ほとんどの元素の電子を引き付けることができることを意味します。 それどころか、フランスは他の金属と同様に、還元剤です。 彼は電子を受け入れないように求めています。

電気は、形成された化学結合の種類と性質を決定する主な要因の1つです。

決定方法

元素の特性または電子を与えることは、化学元素のいくつかの電気停止性によって決定することができる。 スケールに従って、2つより多くの値を有する要素は酸化剤であり、典型的な非金属の性質を示す。

電気永働性を有する2つ以上の物質があり、金属特性を低下させて明示している。 可変酸化度とMendeleeVテーブルの側面サブグループに関連した遷移金属は、1.5~2以内に電気停止性値を有する。 還元剤の鮮やかに顕著な顕著な性質は、電気永働性を有する元素が1以下である。 これらは典型的な金属です。

多くの電気永久性、金属およびリハビリ性の特性は、左から右への右側の右側、および酸化的および非金属的性質上昇である。

図。 2.数の電気率。

偏板スケールに加えて、MendeLeevの周期表を使用して、要素の酸化的または復元的性質を使用できるかを調べる。 シーケンス番号が増加して、左から右への電力が増加します。 グループでは、電気率の値は上から下へ減少します。

図。 テーブルMendeleev。

私たちは何を知ったのですか？

電気は電子を与えるか受け入れる要素の能力を示しています。 この特徴は、特定の元素中の酸化剤（非金属）または還元剤（金属）の特性をどの程度理解するのに役立ちます。 便宜上、パウルは電気停止性のために開発されました。 最大酸化特性の規模によると、フッ素は最小限のフランスを有する。 周期表では、金属の特性は左左上で、上から下へと大きくなります。

トピックのテスト

レポートアセスメント

平均評価： 4.6。 得られた総評価値：117。